(1)熔點(diǎn)：離子液體的熔點(diǎn)取決于其結(jié)晶強(qiáng)度。結(jié)構(gòu)對(duì)稱性越低、電荷分布越均勻或分子間作用力越弱，離子液體的熔點(diǎn)越低。離子液體的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量、電荷聚集或烷基支鏈的增加而升高。但離子液體的熔點(diǎn)與其功能應(yīng)用并無(wú)直接關(guān)系。

(2)蒸汽壓： 離子液體本質(zhì)具有非揮發(fā)性，或者由于其內(nèi)部有巨大的離子相互作用，因而具有零蒸汽壓。離子流體即使在高溫下也能保持相當(dāng)?shù)偷恼羝麎?/span>。

(3)密度：陰離子對(duì)離子液體的密度有明顯影響，離子液體的密度隨陰離子碳鏈單元的增加而降低。大多數(shù)離子液體的密度比水的密度高，通常在1.0-1.6 g/cm³之間。

(4)粘度：離子液體的粘度主要是由范德華力、氫鍵和庫(kù)侖力共同作用決定。陽(yáng)離子烷基鏈越長(zhǎng)或陰離子體積越大，離子液體的粘度越大。粘度隨溫度的升高而降低。室溫條件下，離子液體的粘度范圍為10 ~ 10000mpa s。

(5)表面張力：表面張力由液體的結(jié)構(gòu)和方向決定。表面張力隨烷基鏈長(zhǎng)的增加而降低。一般來(lái)說(shuō)，大多數(shù)離子液體的表面張力比水的表面張力小。

(6)溶解度：陰離子對(duì)離子液體的水溶性有重大影響。不同陰離子在水中的溶解度排序?yàn)椋?/span>CF₃COO^- > NO₃ > ClO₄ > Tf₂N- > BF₄ > SbF₆ > PF₆^-。一般來(lái)說(shuō)，離子液體在乙腈、甲醇等高極性有機(jī)化合物中具有良好的溶解度。